铅酸蓄电池充放电原理，铅酸蓄电池充放电的化学变化

铅酸蓄电池充放电的原理说明

铅酸蓄电池内的阳极(Pb02)及阴极((Pb) 浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经过充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化:
(阳极)(电解液)(阴极)
PbO2 2H2SO4 Pb->PbSO4 2H20 PbSO4(放电反应)
(过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)
(阳极)(电解液)(阴极)
PbSO4 2H20 PbSO4->Pb02 2H2SO4 Pb(充电反应)
(硫酸错)(水)(硫酸铅)

1、放电中的化学变化

蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应，生成新化合物“硫酸铅”.经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份一与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。

2、充电中的化学变化

由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸，铅及过氧化铅。

因此，电池内电解液的浓度逐渐增加。亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质己还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。